【題目】使1mol乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),則兩個(gè)過(guò)程中最多消耗的氯氣的物質(zhì)的量是
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列幾組實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到目的的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)一:向飽和AlCl3溶液中滴加氨水以制備Al(OH)3膠體
B. 實(shí)驗(yàn)二:用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C. 實(shí)驗(yàn)三:用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣
D. 實(shí)驗(yàn)四:用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJmol-
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJmol-
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol-
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(molL-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為 ;已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第4.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1∶P0= ;
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變
II.雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,陰極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B. 步驟(2)需要用到分液漏斗
C. 步驟(3)需要用到坩堝 D. 步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑:M>X>Y>Z
B. M的氯化物是弱電解質(zhì)
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑,也可 制備硝化試劑 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃燒反應(yīng)如下:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l),若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l),放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密閉容器內(nèi),投入一定量 NO2,發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),NO2 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。
a.v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b.c(NO2)= c(NO)
c.氣體總壓不變
d.NO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。
a.三個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始投入的 NO2 的物質(zhì)的量均為 1.0 mol
b.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,可能隱含的條件是:實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d.實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
e.800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.25
f.該反應(yīng)的△S>0,故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí),v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2,則平衡將 移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5,原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是
A. 元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸
B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C. 元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價(jià)分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t°C時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t °C時(shí),AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t °C時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素,其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子;E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍;C、D、F同周期,且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。
(1)G在元周期表中的位置是_____________,E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。
(2)X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物,而Y是由A、B、C組成的常見(jiàn)化合物。則X的電子式為____________,Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。
(3)C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________,G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(4)化合物DF3溶液通過(guò)蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________(寫化學(xué)式)。
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