Question

18．I．由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂鐵、NH₃、HCN、H₂S、O₃、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

（1）寫出Fe²⁺的核外電子排布式[Ar]3d⁶．
（2）下列說法正確的是cd．
a．H₂S、O₃分子都是直線形
b．BF₃和NH₃都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO₂、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H-C≡N
d．CH₃COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp²、sp³
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的abcd．
a．原子半徑N大于O      b．非金屬性O大于N
c．NO⁺的結構式為：〔N≡O〕⁺　 d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO₂的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖1，白球表示O原子．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結構），請畫出這二聚體的結構：．
（6）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如右圖2），
該配離子中Fe²⁺與氮原子形成配位鍵共有6個．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變?yōu)镕e²⁺，根據(jù)構造原理寫出Fe²⁺基態(tài)離子核外電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型；不同非金屬元素之間形成極性鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；
（3）a．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
b．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
c．氮氣分子和是等電子體，等電子體結構相似，以氮氣分子的結構書寫NO⁺的結構；
d．分子晶體的構成微粒是分子；
（4）利用均攤法計算各種原子個數(shù)，再結合化學式判斷；
（5）在二個乙酸分子間中，羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵；
（6）含有孤電子對的原子和含有空軌道的離子間能形成配位鍵．

解答 解：（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變?yōu)镕e²⁺，根據(jù)構造原理知，該離子核外電子排布式為[Ar]3d⁶，
故答案為：[Ar]3d⁶；
（2）a．H₂S、O₃分子都是V形，故錯誤；
b．BF₃和NH₃都是含有極性鍵，但前者是非極性分子，而后者是極性分子，故錯誤；
c．CO₂、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H-C≡N，故正確；
d．CH₃COOH分子中碳原子的價層電子對數(shù)分別為4、3，所以雜化方式有：sp³、sp²，故正確；
故選cd；
（3）a．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑N大于O，故正確；
b．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以非金屬性O大于N，故正確；
c．氮氣分子和是等電子體，等電子體結構相似，以氮氣分子的結構知NO⁺的結構為N≡O⁺，故正確；
d．分子晶體的構成微粒是分子，NO形成的晶體構成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，故正確；
故選abcd；
（4）白球個數(shù)=2+4×$\frac{1}{2}$=4，黑球個數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$，所以白球和黑球個數(shù)比為2：1，根據(jù)二氧化硅的化學式知，白球表示氧原子，
故答案為：O；
（5）二個乙酸分子間中，羧基上的氫原子與另一個乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵，所以其氫鍵表示為，
故答案為：．
（6）該配合物中鐵是中心離子，提供空軌道，氮原子提供孤電子對，根據(jù)圖知其配位鍵個數(shù)是6，
故答案為：6．

點評 本題考查較綜合，涉及氫鍵、分子極性的判斷、核外電子排布式的書寫等知識點，難點是氫鍵的書寫，明確哪些元素的原子能形成氫鍵，難度中等．