Question

（14分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱          (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：                                。
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 
（4）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為    L(標(biāo)況下)，此時丙池中   電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是     (填序號)     

A．MgSO4溶液

B．CuSO4溶液

C．Na­Cl溶液

D．AgNO3溶液

Answer 1

（1）原電池 （2分）
（2）CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O （3分，產(chǎn)物寫CO₂不得分）
（3）4AgNO₃＋2H₂O  4Ag＋O₂↑＋4HNO₃（3分）；
（4）0.28 （2分） ；D （2分）；   BD（2分）

試題分析：（1）甲為一個甲醇燃料電池，
（2）通入CH₃OH的電極為負(fù)極失去電子，在堿性條件下CH₃OH被氧化成CO₃^2－和水，電極反應(yīng)式CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。
（3）乙池為電解硝酸銀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃＋2H₂O  4Ag＋O₂↑＋4HNO₃
（4）當(dāng)B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，通過的電子是5.4/108=0.05摩爾
甲池中理論上消耗O₂的體積：0.05mol¸4´22.4mol/L=0.28L。
丙池中D做陰極，得到電子。
當(dāng)B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，通過的電子是5.4/108=0.05摩爾。
如果是A，析出金屬0.05´24/2=0.6克，但溶液中一般不能電解出Mg；
如果是B，析出金屬0.05´64/2=1.6克；
如果是C，溶液中不能析出Na；
如果是D，析出金屬0.05´108=5.4克。
應(yīng)該是BD的混合溶液
點評：本題考查燃料電池的相關(guān)知識，書寫燃料電池電解反應(yīng)式注意電解質(zhì)溶液的影響。