Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、圖中五點K_W間的關(guān)系：B=C=A=D=E
• B、若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
• C、若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體
• D、若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．A、D、E都處于25⁰C時，Kw相等，然后比較B、C、E三點的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比較Kw的大��；
B．從A點到D點c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，溫度不變，Kw不變；
C．從A點到C點c（H⁺）和c（OH^-）的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化；
D、根據(jù)B點時Kw計算酸與堿溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：A．ADE都處于25⁰C時，Kw相等，B點c（H⁺）和c（OH^-）都大于E點的c（H⁺）和c（OH^-），并且C點的c（H⁺）和c（OH^-）大于A點c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A錯誤；
B．加酸，c（H⁺）變大，但c（OH^-）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；
C．若從A點到C點，c（H⁺）變大，c（OH^-）變大，Kw增大，溫度應(yīng)升高，故C錯誤；
D．若處在B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查水的電離平衡移動問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的Kw，做題時注意根據(jù)圖象比較c（H⁺）和c（OH^-）的大�。�