Question

15．如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中①點(diǎn)代表氫元素．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③比⑧強(qiáng)、⑤比⑨弱
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②比⑥強(qiáng)
• C． ⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性
• D． 簡(jiǎn)單離子半徑④比⑥小

Answer 1

分析 ①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為L(zhǎng)i、③為C、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl，虛線連接的原子處于同主族．
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
C．氧化鋁是兩性氧化物；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：①點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，②為L(zhǎng)i、③為C、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為Cl，虛線連接的原子處于同主族．
A．③為C、⑧為Si，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性③＞⑧，⑤為F、⑨為Cl，二者同主族，自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑨，故A錯(cuò)誤；
B．②為L(zhǎng)i、⑥為Na，金屬性Li＜Na，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性②＜⑥，故B錯(cuò)誤；
C．⑦為Al，其氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律等，難度不大，注意元素周期律的理解掌握．