Question

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時間內(nèi)每消耗2molA，同時生成1molC

B．單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1molC

C．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E．B、C的濃度之比為1∶1

Answer 1

【答案】2 BC

【解析】

根據(jù)ｃ=，由v(D)計算反應(yīng)產(chǎn)生的D的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的C、D的物質(zhì)的量的比是1：x，計算x的值；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的含量不變，正、逆反應(yīng)速率相等判斷平衡狀態(tài)，然后分析。

(1)根據(jù)ｃ=，由c(D)= 1 mol·L-1，反應(yīng)容器為2 L，則n(D)=cV=1 mol·L-1×2 L=2 mol，C為生成物，5s時n(C)=1mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x，故x=2；

(2) A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1 mol C，都表示的是正反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．單位時間內(nèi)每生成1 mol B，就必然會同時消耗1 molC物質(zhì)，生成1 mol C，可說明用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(正)=v(逆)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；

C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，D的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，若某個時刻D的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．對于反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

E．B、C的濃度之比為1：1時反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，E錯誤；

故符合題意的是BC。