Question

【題目】室溫下，向10mL0.1molL﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.溶液中 不變

Answer 1

【答案】D
【解析】解：醋酸是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）、c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，A．加水稀釋導(dǎo)致溶液中c（H+）、c（CH3COO﹣）都減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中 = . = ，溫度不變，電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不變，所以溶液中 不變，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．