【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯誤的是( )

A.S2Cl2為非極性分子

B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2

D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)S2Cl2的結(jié)構(gòu)，S2Cl2不是對稱結(jié)構(gòu)，S2Cl2為極性分子，故A說法錯誤；

B、S和Cl之間形成共價鍵為極性鍵，S和S之間形成共價鍵為非極性鍵，故B說法正確；

C、S2Cl2與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，通過分子間作用力或范德華力進(jìn)行分析，S2Br2相對分子質(zhì)量大于S2Cl2的相對分子質(zhì)量，S2Br2分子間的范德華力大于S2Cl2分子間的范德華力，即S2Br2的熔沸點(diǎn)高于S2Cl2，故C說法正確；

D、S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧�；卮鹣铝袉栴}：

I．SO2Cl2的制備

（1）水應(yīng)從___（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）制取SO2的最佳組合是___（填標(biāo)號）。

①Fe+18.4mol/LH2SO4

②Na2SO3+70%H2SO4

③Na2SO3+3mo/LHNO3

（3）乙裝置中盛放的試劑是___。

（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是___。

II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

檢驗(yàn)蔗糖水解生成葡萄糖

取適量蔗糖溶于盛有蒸餾水的試管中，滴入稀硫酸加熱一段時間，冷卻，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察有無磚紅色沉淀

B

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體

向盛有25mL蒸餾水的燒杯中滴入5-6滴氯化鐵飽和溶液，加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱

C

比較AgCl、AgI的Ksp大小

向盛有10滴0.1mol/LAgNO3 溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI溶液

D

比較Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱

用導(dǎo)線連接鎂和鋁片，插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察氣泡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。

①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。

②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式：___________________。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設(shè)計(jì)了如下流程：

①“反應(yīng)1”用于吸收Cl2，“反應(yīng)1”的化學(xué)方程式為___________________。

② “反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣（主要含Fe2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）對“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）

B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是

X氣體

Y試劑

Z試劑

A

NO2

H2O

H2O

B

HCl

H2O

H2O

C

HCl和O2混合氣體

H2O

H2O

D

NH3和N2混合氣體

H2O

H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

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同步練習(xí)冊答案