Question

5．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，4.0g H₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2N_A
• B． 常溫常壓下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液這所含CO₃^2-的數(shù)目小于0.1N_A
• C． 用惰性電極電解CuSO₄溶液，若電路中通過(guò)2N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體
• D． 35℃時(shí)，1L pH=2的 H₂SO₄溶液中所含H⁺的數(shù)目和1L pH=12的NaOH溶液中所含的OH^-的數(shù)目均為0.01N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H₂¹⁸O與D₂O中均含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確；
D、35℃時(shí)，水的離子積Kw大于10^-14．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故4g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，而H₂¹⁸O與D₂O中均含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，故0.2mol混合物中含有的中子和質(zhì)子的物質(zhì)的量均為2mol，個(gè)數(shù)均為2N_A個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當(dāng)電路中通過(guò)2N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極上生成的氣體的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01N_A個(gè)；而pH=12的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-12mol/L，而35℃時(shí)，水的離子積Kw大于10^-14，故此溶液中氫氧根濃度大于0.01mol/L，故此溶液中氫氧根的物質(zhì)的量大于0.01mol，個(gè)數(shù)大于0.01N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．