合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.

(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH)________10-7 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到依次為________

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3 mol A.

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol.

(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二.求:

①達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為________

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應(yīng)放出的能量:①________②(填“>”、“<”或“=”)

Ⅱ若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡.

③試比較平衡時(shí)NH3的濃度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).

答案:
解析:

  (1)①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH  1分

 、冢肌 1分

 、踓(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)  1分

  (2)①4NH3+3F2NF3+3NH4F(催化劑要注明是銅)  2分

 、6  1分

  (3)①50%  1分

 、冢尽 1分

 、郏尽 1分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.
(1)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c(OH-
10-7mol/L(填寫“>”、“<”或“=”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到依次為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(2)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B.A為銨鹽,B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài).在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3molA.
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化劑要注明是銅)
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F(催化劑要注明是銅)

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1mol B,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol.
(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的三分之二.求:
①達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較反應(yīng)放出的能量:①
②(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中,在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡.
③試比較平衡時(shí)NH3的濃度:Ⅰ
Ⅱ(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?佛山一模)(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義.工業(yè)合成
氨的原理是:N2+3H2
20-50MPa
500℃、鐵觸煤
2NH3△H<0,生產(chǎn)流程如圖1所示.
①X的化學(xué)式為
NH3
NH3
;
②圖中條件選定的主要原因是(選填字母序號)
BC
BC

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于氨的合成
B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動.圖2表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢.當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是(選填字母序號)
c
c
,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是(選填字母序號)
a
a

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電.
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程:
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
;
⑤氨水中水電離出的c(OH-
  10-7 mol?L-1(填寫“>”、“<”或“=”);
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小依次為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。

A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是__________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是              ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                         。

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。
A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響
B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是__________。
(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。
③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)           B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)           D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是             ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                        。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前
c(HCl)            c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+           c(Cl)。
(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

②圖甲中條件選定的主要原因是(選填字母序號,下同)________。

A.溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

B.鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大

C.工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件,會使平衡發(fā)生移動。圖乙表示隨條件改變,氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí),變化趨勢正確的是________,當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí),變化趨勢正確的是__________。

(2)常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導(dǎo)電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應(yīng):

___________________________________________________________________。

②氨水中水電離出的c(H+)___________10-7 mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

③將氨水和鹽酸混合后,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)            B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)            D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是              ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)                         

Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                    

Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前

c(HCl)             c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+            c(Cl)。

(3)氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽,Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每反應(yīng)1體積氨氣,同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣;若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)生成0.3 mol X。

①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________________________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1 mol Y,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則液態(tài)NH3的電離方程式為:                                         

 

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