【題目】乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點(℃)

20.8

117.9

290

197.2

100

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________；目的是_______________________；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的是_____________________。

（3）燒杯B的作用是__________________，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是__________________。（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學認為試管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。

（4）對C中產(chǎn)品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。

A．濃硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．無水CaCl2

（5）以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。

A．加入水觀察實驗現(xiàn)象

B．加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象

C．加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

D．加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象

【答案】 2CH3CHO+O22CH3COOH 試管A的反應(yīng)液中 測量反應(yīng)溶液的溫度 試管A的支管口處 收集含乙酸的餾分 使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C； 乙二醇（甘油） 有利于乙酸的冷凝收集 D B

【解析】(1)乙醛與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

(2)實驗開始時溫度計應(yīng)測量反應(yīng)的溫度，控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，故答案為：試管A的反應(yīng)液中；測量反應(yīng)溶液的溫度；試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分；

(3)乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內(nèi)盛裝的液體的沸點應(yīng)大于117.9℃，由表可知燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油，B中裝的液體直接受熱，可以讓試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，試管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集，故答案為：使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；乙二醇(甘油)；有利于乙酸的冷凝收集；

(4)對C中產(chǎn)品進行蒸餾時，蒸餾燒瓶中裝加入少量無水CaCL2，以出去其中含有的少量水。A．濃硫酸和乙酸反應(yīng)，故A錯誤；B．CaO 吸收水分同時和乙酸反應(yīng)，故B錯誤；C．CuSO4溶液不能吸收水分，故C錯誤；D．無水CaCl2吸收水分，不與乙酸反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；

(5)乙酸粗品中含乙醛，區(qū)分乙酸精品和粗品的方法是加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象。A．加入水觀察實驗現(xiàn)象不能區(qū)分，故A錯誤；B．加入足，量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實驗現(xiàn)象，出現(xiàn)此現(xiàn)象說明為粗品，故B正確；C．二者都含有乙酸，都能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體加入碳酸氫鈉溶液，震蕩后觀察實驗現(xiàn)象不能區(qū)別二者，故C錯誤；D．二者都含有乙酸，都能和Na單質(zhì)反應(yīng)放出氣體，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象不能區(qū)別二者，故D錯誤；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

W和R按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點231 ℃，化學活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

④實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（）為一種高分子樹脂，其合成路線如下：

已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質(zhì)量為134；

②

請回答下列問題：

（1）X的化學名稱是_________________。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為_________________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由B生成C的化學方程式為_________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構(gòu)體能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中只有1個側(cè)鏈，核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結(jié)構(gòu)簡式___________、__________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯（）的合成路線（無機試劑自選）：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中�；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

（1）已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。

（2）B生成C反應(yīng)的化學方程式是______________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

（4）D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（5）E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

（6）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：

(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。

(2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是_________________。

(4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

(5)8 g某物質(zhì)含有3.01×1023個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蔗糖中加入濃硫酸

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有脫水性和強氧化性

B

向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方

鉑絲保持紅熱，且瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生

氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C

向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液

溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動

D

向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水

先出現(xiàn)藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。

（1）A的分子式為____________________。

（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。

（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案