Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）已知H2O2的結構如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結構寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。

（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。

（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。

（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，硒離子的配位數(shù)是____，若晶胞參數(shù)為d pm，則硒化鋅的密度為______ g·cm－3。(不需要化簡，1 m＝109 nm＝1012 pm)。

Answer 1

【答案】 因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中 O>S>Se 強 平面三角形 sp3 4

【解析】

(1)過氧化氫是共價化合物，過氧根中氧原子形成一個共價鍵，其余氫原子分別形成一個共價鍵，根據(jù)電子式的書寫方法來寫電子式；判斷H2O2、CS2分子的極性，依據(jù)相似相溶的原理解答；

(2)同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱；

(3)同主族氫化物水溶液的酸性依次增強，同周期氫化物穩(wěn)定性增強；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及原子雜化方式；

(4)每個Se原子連接4個Zn原子；晶胞體積V=(d×10-10 cm)3，該晶胞中Zn原子個數(shù)是4、Se原子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度=。

(1)雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：，相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，H2O2是極性分子，CS2是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H2O2難溶于CS2；

(2)同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，故答案為O＞S＞Se；

(3)H2Se的酸性比H2S強，SeO3中心原子Se電子對數(shù)=3+=3，中心原子是sp2雜化，不存在孤電子對，空間構型為平面三角形，SeO32-離子的價層電子對數(shù)=3+(6+2-3×2)=4，所以中心原子的雜化方式為sp3雜化；

(4)每個Se原子連接4個Zn原子，所以Se的配位數(shù)是4；晶胞體積V=(d×10-10 cm)3，該晶胞中Zn原子個數(shù)是4、Sn原子個數(shù)=8×+6×=4，晶胞密度==g/cm3=g/cm3。