Question

下列電離方程式不正確的是（　　）

• A、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• B、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
• C、Ba（OH）₂═Ba^2 ++2OH^-
• D、Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子、硫酸根離子，正確的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銨根離子、硝酸根離子，正確的電離方程式為NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，故B正確；
C．Ba（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C正確；
D．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡(jiǎn)單．