【題目】M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見圖），已知M的分子中-NH-COO-基團(tuán)(除H外)與苯環(huán)在同一個(gè)平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是

A.該物質(zhì)易溶于水

B.M能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.M分子內(nèi)至少有15個(gè)原子在同一個(gè)平面上

D.M的分子式為C13H22O2NF4

【答案】C

【解析】

A．該物質(zhì)中憎水基基團(tuán)較大，影響物質(zhì)的溶解性程度較大，所以該物質(zhì)不易溶于水，A錯(cuò)誤；

B．含有醛基、酯基、F原子、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質(zhì)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)及所連原子共平面，N原子取代H原子位置在苯環(huán)的平面上，碳碳雙鍵所連原子共平面，所以該分子中至少有15個(gè)原子共面，C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C14H11O2NF4，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知: R-BrRMgBr

回答下列問題:

（1）A和E的名稱分別是___________、____________，E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）F生成G的反應(yīng)類型為_____________

（3）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式___________。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_________________________。

⑶過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g)4C(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2a mol C物質(zhì)

D. 混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4/5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

B.生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.X的分解速率與Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)分解2molx

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與，反應(yīng)得富馬酸亞鐵。

已知：

物質(zhì)名稱

化學(xué)式

相對分子質(zhì)量

電離常數(shù)(25℃)

富馬酸

116

碳酸

富馬酸亞鐵

FeC4H2O4

170

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水?dāng)嚢?/span>

②加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并將上述溶液移至100mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL

④維持反應(yīng)溫度100℃，充分?jǐn)嚢?/span>1.5小時(shí)。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量

請回答以下問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)涉及到的主要儀器需從以上各項(xiàng)選擇，則B為__________(填字母)，C為___________(填名稱)。

(2)已知反應(yīng)容器中反應(yīng)物和富馬酸按恰好完全反應(yīng)的比例進(jìn)行起始投料，寫出步驟②中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是______________________________________________；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會(huì)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的主要是為了除去是___________離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：_____________。

ii.計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率：

(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應(yīng)制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_____________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.與HI溶液反應(yīng)：

B.工業(yè)制漂白粉：

C.與稀硫酸反應(yīng)：

D.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的溶液與溶液等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖中裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是____，其作用是_________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是______。B中應(yīng)放置的液體是____（填序號）。

a.水 b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液

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