(2010?寶雞二模)我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油.甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示.

請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖I是反應(yīng)時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化,曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b.
(3)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H=-91kJ?mol-1
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H=-91kJ?mol-1

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
;當(dāng)溫度升高時,該平衡常數(shù)K將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)恒容條件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
C
C

A.升高溫度    B.充入He氣
C.再充入1molCO和2molH2    D.使用催化劑.
分析:(1)根據(jù)圖I時,反應(yīng)中CO濃度的變化,結(jié)合速率公式計算;
(2)根據(jù)催化劑對活化能的影響分析;
(3)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱,并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式;
(4)根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義書寫;根據(jù)溫度對平衡的影響分析K的變化;
(5)恒容條件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大,則平衡正移,據(jù)此分析;
解答:解:(1)由圖I可知,反應(yīng)中CO濃度的變化為:1.00-0.25=0.75mol?L-1,則c(CO)=
△c
t
=
0.75mol?L
10min
=0.075mol/(L?min),故答案為:0.075mol/(L?min);
(2)圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化,曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化,使用催化劑后反應(yīng)的活化能降低,則能量變化曲線b如圖:
故答案為:;
(3)反應(yīng)物的總能量為419kJ,生成物的總能量為510kJ,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,
故答案為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol;
(4)已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);則K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
;已知該反應(yīng)的正方向為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆移,所以K減;
故答案為:K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
;減;
(5)恒容條件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大,則平衡正移;
A.已知該反應(yīng)的正方向為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,故A錯誤;
B.充入He氣,容器的體積不變,各反應(yīng)物的濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;
C.再充入1molCO和2molH2,與原來加入了的量等比例,平衡時比原來的平衡的壓強(qiáng)增大,平衡正移,故C正確;
D.使用催化劑,同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,平衡不移動,故D錯誤;
故答案為:C.
點(diǎn)評:本題為綜合性習(xí)題,考查影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計算,圖象的分析和利用等知識點(diǎn),注重對高考熱點(diǎn)知識的考查,是較好的習(xí)題.
練習(xí)冊系列答案
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(2010?寶雞二模)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))
陽離子 H+,Na+,Al3+,Ag+,Ba2+
陰離子 OH-,Cl-,CO32-,NO3-,SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶性以下同)
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀:C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式
Na2CO3;Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO43
Na2CO3;Ba(OH)2;HCl;AgNO3;Al2(SO43

(2)在100mL0.1mol?L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol

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