25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法正確的是
A．該溶液的pH一定是9B．該溶液pH一定為5
C．該溶液的pH可能是9或5D．不會(huì)有這樣的溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的/量濃度的NaOH溶液時(shí)選擇甲基橙作指示劑，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)：左手_______________________,右手_____________________眼睛注視__________________________________直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變______色，并且_____________________為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D：讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL,所用鹽酸溶液的體積為_________mL
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在該條件下對(duì)0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是
A . HX的電離方程式為：HX＝H+ + X—　　   
B 此溶液的pH=1
C．該溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  
D．與PH=10的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是(   )
A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V3>V1>V2
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1>V2>V3
D．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1>V2>V3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

列說法中正確的是（     ）
A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8
C．pH＝2的 H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，，含陰離子數(shù)目最多的是（   ）
A．CaCO3B．CH3COONaC．NH3D．Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與0.04 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于
A．2.0B．4.0C．10.0D．12.0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列說法正確的是
A．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B．當(dāng)加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時(shí)：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C．當(dāng)加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液時(shí)：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D．滴定過程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向正確的是（    ）
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

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