【題目】某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（ ）
A.ⅠA族元素
B.第ⅦA元素
C.第三周期元素
D.金屬元素

【答案】A
【解析】解：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)關(guān)系為：族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)，則：某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定位于周期表中ⅠA族，屬于ⅠA族元素，
故選A．
主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如：S元素最外層6個電子，位于ⅥA族、C最外層4個電子，位于ⅣA族，所以某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定位于周期表中ⅠA族．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是

A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣

B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過

C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol
CH3OH

2 mol
CH3OH

CH3OH的濃度
(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

平衡時體積(L)

V1

V2

V3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是

A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的知識，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
B.金屬性強弱：K＜Na
C.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．可用和HCHO 為原料合成

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H8的六氯代物共有4種，而且CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物

D．將0.1 mol／L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

③充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

④充電時，Ni(OH)2為陽極；

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（ ）

A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+

C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】．下列說法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是（ ）

A．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 時，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

D．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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