Question

①同溫同壓下同體積的H₂和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為

 

，含有A的分子個數(shù)為

 

．
②某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．
③10g NaOH溶解在

 

g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na⁺，此時溶液（密度為1g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：①同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算A的摩爾質(zhì)量，確定A的相對分子質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算A的物質(zhì)的量，利用N=nN_A計算A的分子數(shù)目；
②可假設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算m，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算NaNO₃的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算NaNO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
③n（NaOH）=

10g

40g/mol

=0.25mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；根據(jù)c=

1000ρω

M

計算溶解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；

解答： 解：①同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對分子質(zhì)量為16，1.6gA的物質(zhì)的量為

1.6g

16g/mol

=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：16，0.1N_A；
②設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，
則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則m×22%=（m+100g）×14%，解之得m=175g，
則在150mL（即0.15L）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22%的NaNO₃溶液中，含NaNO₃的質(zhì)量為175g×22%=38.5g，
物質(zhì)的量為

38.5g

85g/mol

=0.45mol，
原溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.45mol

0.15L

=3.0mol/L，
故答案為：3.0mol/L
③n（NaOH）=

10g

40g/mol

=0.25mol，要使每10個水分子中溶有一個鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，水的質(zhì)量m=nM=0.25mol×10×18g/mol=45g，則所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

10g

10g+45g

×100%=

10

55

，溶解后溶液的密度為1g/mL，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，則c（NaOH）=

1000×1× 10 55

40

mol/L≈4.6mol/L，
故答案為：45；4.6mol/L；

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關(guān)計算，注意有關(guān)溶液的稀釋計算，一般做題方法是根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算，題目難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系．