Question

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH=7
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液與 0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl^-）=c（I^-）
• D． 向 0.10 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通 SO₂氣體至溶液 pH=7：c（Na⁺）＜2[c（SO²₃^-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

Answer 1

分析 A．酸堿的元數(shù)不知同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后溶液不一定為中性；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液與 0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，溶液PH＞7溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解；
C．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-）；
D．溶液呈中性有c（H^-）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒有c（H^-）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+^-c（OH^-），分析；

解答 解：A．酸堿的元數(shù)不知同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后溶液不一定為中性，氫氧化鈉和硫酸等濃度等體積混合反應(yīng)后溶液顯酸性，故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液與 0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，溶液PH＞7溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子水解，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-），故C錯誤；
D．向 0.10 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通 SO₂氣體至溶液 pH=7，溶液呈中性有c（H^-）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒有c（H^-）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+^-c（OH^-），c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），c（Na⁺）＜2[c（SO²₃^-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒、溶度積常數(shù)、鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡影響因素等知識點，題目難度中等．