13．在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．

分析 密閉容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.8倍，反應(yīng)后的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的0.8倍，利用差量法計(jì)算出生成氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出0到2分鐘氨氣的平均反應(yīng)速率．

解答 解：若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了（1-0.8）×（1mol+3mol）=0.8mol，
則 N2+3H2?2NH3  減少的△n
   1   3   2        2
           n       0.8mol
解得：n=0.8mol，
0到2分鐘氨氣的平均反應(yīng)速率為：v（NH3）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2 mol/（L•min），
故答案為：0.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2mol氖氣中含有2NA個(gè)原子
B．24g Mg失去NA個(gè)電子形成Mg2+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的H2O中含有0.5 NA個(gè)分子
D．22.4LCO2含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過(guò)氧化鈣樣品分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過(guò)氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算1.408  g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2•nH2O的n值．（寫計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol       B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12 （具體數(shù)值）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請(qǐng)寫出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時(shí)的操作方法上下移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鈉制取鈦：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-
B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，二氧化硅是氧化劑，C是還原劑
D．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2中，每生成1molHg反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B．1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）試劑①②③滴加順序有多種方法，若某同學(xué)在滴加過(guò)程中試劑②選擇的是Ba（NO3）2溶液，則試劑①和試劑③分別是：KOH、K2CO3．（填化學(xué)式）
（2）如何判斷SO42-已除盡？置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡．
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）．理由是：因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性．實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2•4H2O]的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱）研缽中；制備Cu2（OH）2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是加快反應(yīng)速率，并防止NaHCO3分解．
（2）寫出用小蘇打、膽礬制備Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O；
實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬的物質(zhì)的量之比大于2：1，原因是NaHCO3易分解、過(guò)量的NaHCO3可以維持堿性．
（3）操作a的名稱是過(guò)濾．
（4）證明Cu2（OH）2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后濾出的洗滌液少許于試管中，加入BaCl2（或其它含Ba2+溶液）溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象（或“無(wú)白色沉淀”），說(shuō)明已洗滌干凈．
（5）實(shí)驗(yàn)中用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是減少甲酸銅晶體的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)能通過(guò)兩種單質(zhì)化合而成的是（　�。�
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案