【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ
【答案】D
【解析】A、根據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計算;C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行;D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中,壓強減小。
詳解:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,應(yīng)前后的壓強之比為1:1,故A錯誤;
B、若容器體積不變, v(SO3)==0.35mol·L-1·min-1,但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器體積小于2L,相等于增大體系壓強,化學(xué)反應(yīng)速率增大,所以v(SO3)>0.35mol·L-1·min-1,故B錯誤;
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,平衡后n(SO3)<1.4mol,所以C選項是錯誤的;
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強減小,平衡逆向進(jìn)行,達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ,故D正確。
所以D選項是正確的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯是海水中含量最豐富的元素,氯的單質(zhì)及其化合物在生成、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
(1)自來水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為______________(用離子方程式表示)。
(2)用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物,危害人體健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)最終氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式_____________________________________。
(3)生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分為四層,如圖為生產(chǎn)流程示意圖。
生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。實際生產(chǎn)中,將石灰乳(含有3%-6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_____________________________。
(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法,用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,該滴定過程需要控制pH范圍在6.5~10.5,若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋偏高的原因:_______________________________ 。
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【題目】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量。
(1)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的△H=44kJ·mol-1,試計算11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量。
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)F的名稱__________,物質(zhì)E的電子式__________。
(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①F和CO2___________;
②D和E_______________,它________(填“是”或“不是” )可逆反應(yīng)。
(3)物質(zhì)G的化學(xué)式為______,寫出它與I反應(yīng)的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時,c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應(yīng):Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年5月12日,四川汶川發(fā)生8.0級大地震,地震造成汶川地區(qū)的水體污染。水處理包含水的凈化與消毒,以下可以用于飲用水凈化處理的試劑是( )
A.石灰水[Ca(OH)2]B.鹽酸
C.明礬[KAl(SO4)212H2O]D.純堿(Na2CO3)
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【題目】下列儀器中,可直接用酒精燈加熱的是( )
①燒杯;②坩堝;③錐形瓶;④蒸發(fā)皿;⑤試管;⑥圓底燒瓶;⑦容量瓶
A. ②④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②④⑥⑦ D. ①②③⑤
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉容器內(nèi),400℃時反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,體系中n(CO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到最大限度時CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(提示:轉(zhuǎn)化率=×100%)
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內(nèi)密度保持不變
c. 容器內(nèi)壓強保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時有2mol H–H形成
(5)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中CH3OH從______(填A或B)通入。
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