【題目】為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗(yàn)裝置的氣密性;
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;
④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________,能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
(2)裝置B的作用是__________。
(3)C中燒瓶的容積為500 mL,收集氣體時(shí),由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),進(jìn)入燒瓶中的水的體積為________mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)。
(4)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)對(duì)A、B、C三個(gè)裝置的氣密性進(jìn)行逐一檢查,則檢查裝置C氣密性的操作為________。
【答案】取代反應(yīng) C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象 除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣 450 關(guān)閉K2打開K3,將裝置C中導(dǎo)管b的下端插入水中,雙手捂熱燒瓶,若觀察到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,則說明裝置C的氣密性良好
【解析】
(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫;
(2)由于反應(yīng)放熱,苯和液溴均易揮發(fā),溴的存在干擾檢驗(yàn)H+和Br-;
(3)根據(jù)相對(duì)密度進(jìn)行計(jì)算;
(4)根據(jù)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理解答.
(1)在燒瓶A中,苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫,苯分子里的氫原子被溴原子所代替,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的溴化氫極易溶于水,所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,證明反應(yīng)不是加成反應(yīng),所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替,凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤;
(2)由于苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出熱量,使苯和液溴均易揮發(fā),進(jìn)入到反應(yīng)產(chǎn)生的HBr氣體中,可根據(jù)苯和溴極易溶于四氯化碳的性質(zhì),用四氯化碳除去溴化氫氣體中的未反應(yīng)的溴蒸氣和苯,以防干擾檢驗(yàn)H+和Br-的存在;
(3)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9,故燒瓶中混合氣體的平均分子量為M=37.9×2=75.8,設(shè)HBr的體積為x,空氣的體積為y,則:=75.8,x+y=500,解得x=450 mL,y=50 mL,進(jìn)入燒瓶中水的體積為HBr的體積,故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450 mL;
(4)裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞,所以檢查裝置C的氣密性的操作為關(guān)閉K2,打開K3,將裝置C中的b導(dǎo)管插入水中,雙手握住燒瓶,若觀察到b導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,則裝置C的氣密性好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H是受體拮抗劑的中間體,Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示:
已知:Ⅰ. ;
Ⅱ.。
回答下列問題:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)F的分子式為,則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)②⑤的反應(yīng)類型分別為____________、____________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳,寫出化合物H與足量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳:________________。
(6)Q與C互為同分異構(gòu)體,Q遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基,與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生,則Q的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________(任寫一種)。
(7)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其他試劑任選)制備的合成路線:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下圖所示:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_____,E的分子式為________。
(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是______、_______。
(3)①在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______。
②C→D為醛酮縮合反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________。
(4)F是一種芳香族化合物,能同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__種。
①1個(gè)F分子只比1個(gè)C分子少2個(gè)氫原子
②苯環(huán)上有3個(gè)取代基
③1 mol F能與2 mol NaOH反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(5)1,2-環(huán)己二醇是一種重要的有機(jī)合成原料,請(qǐng)參照題中的合成路線,以和為主要原料,設(shè)計(jì)合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:
(1)“溶浸”操作中,選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______;該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中,加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“反應(yīng)Ⅰ”中,再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5,則“濾渣B”的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)
(5)“反應(yīng)Ⅱ”中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號(hào))。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,B的一元硝化產(chǎn)物有三種。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)反應(yīng)②屬于____________反應(yīng),反應(yīng)④屬于__________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(2)寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A2__________;X_________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④____________;③___________。
(4)化合物J是比化合物F多一個(gè)碳原子的F的同系物,化合物J有多種同分異構(gòu)體,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有_____種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式:_____。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;②能使FeCl3溶液顯色;③含有酯基。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為___,煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱。
①請(qǐng)配平以下化學(xué)反應(yīng):
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫一點(diǎn))。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質(zhì)可以看作醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)
C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)
D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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