【題目】下列有機物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(  )

命名

一氯代物

A

2-甲基-2-乙基丙烷

4

B

1,3-二甲基苯

3

C

2,2,3-三甲基戊烷

6

D

2,3-二甲基-4-乙基己烷

7

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.“2-乙基”是錯誤的,因為選擇的主鏈不是最長的,故A錯誤;B.苯環(huán)上的一氯代物有3種,側(cè)鏈上的一氯代物有1種,共4種,故B錯誤;C.一氯代物的同分異構(gòu)體有5種,故C錯誤;D.正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng),認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實驗室中選擇以下裝置對該反應(yīng)能否發(fā)生進行了實驗探究。

依據(jù)要求回答問題:

(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的______(填裝置下方對應(yīng)宇母),反應(yīng)的化學方程式為________________。

(2)為達到實臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:二氧化碳的發(fā)生裝置→_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_____________。

(4)該同學在制取CO2的過程中,向裝置B中加入某酸后,發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸,為使反應(yīng)順利進行,下列可再加入的試劑是_____________。

A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4

(5)若反應(yīng)過程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ② 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報告給老師后,老師認為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是________;則鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式為____________。

(6)該同學經(jīng)過反思,認為上述實驗設(shè)計中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年12月12日,第21屆聯(lián)合國巴黎氣候變化大會通過全球氣候變化新協(xié)議.協(xié)議要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是(
A.二氧化硫
B.氮的氧化物
C.二氧化碳
D.臭氧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率,節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是_______ (填序號)。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%,由大到小的順序為_________

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表,下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式:____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 下列說法正確的是

編號

溫度

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

387℃

0.20

0.080

0.080

387℃

0.40

207℃

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時,容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小

C. 容器中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器中的長

D. 若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 molH2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量進行測定。

(1)圖2中的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為 。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;滴定的終點現(xiàn)象 ;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列幾種物質(zhì):

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有離子鍵的是(選填序號,下同)___________;

(2)含有共價鍵的離子化合物是__________;

(3)共價化合物是__________;

(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時,都能導電的是________;

(5)HClO的結(jié)構(gòu)式_____________,I2的電子式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,取一定量的蒸餾水,然后將Cl2緩慢通入水中至飽和,再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B.向a點所示溶液中能入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強

C.由a點到b點的過程中,溶液中c(H+)/c(ClO)減小

D.c點所示的溶液中,c(Na+)= c(ClO) + c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗:

.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下:

取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);

重復滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答:

1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________

4)計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

.探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25):

實驗序號

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中V1________,V2________

6)實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。

7)實驗中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

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