Question

下列兩種溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L^-1的NaOH溶液與0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B.常溫下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C.常溫下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合

c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

A 

解析：A中0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，所得為CH₃COONa溶液，CH₃COONa完全電離為濃度相等的CH₃COO^-和Na⁺，其中的CH₃COO^-小部分發(fā)生水解而損耗，使得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（OH^-）＞c（H⁺）。CH₃COO^-小部分水解僅產(chǎn)生少量OH^-，有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）。綜合以上分析，可知溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），A所給濃度關(guān)系錯誤。B項CH₃COOH過量，故關(guān)系式正確。C項pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺)=c(CH₃COO^-)，又c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol·L^-1所以，C正確。D項據(jù)溶液為電中性，故關(guān)系式正確。選A。