【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵及金屬銅，請根據(jù)下列流程在標有①﹣⑤的方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱或操作方法，完成回收硫酸亞鐵及金屬銅的簡單實驗方案。

請完成流程圖空白：

① 。② 。

③ 和 。④ 。

⑤ 。

【答案】

①鐵粉；

②過濾；

③鐵、銅；

④硫酸；

⑤銅．

【解析】

試題分析：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過濾，③中含Cu、Fe，加入④為H2SO4，過濾，得到⑤為Cu，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，故答案為：①鐵粉；②過濾；③鐵、銅；④硫酸；⑤銅。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明缺硒可導致克山病�？松讲∈且环N地方性心肌病，急重癥病人可發(fā)生猝死。營養(yǎng)學和流行病學界專家認為，成人每天硒的攝取量約在40～100 μg就可滿足人體需要。根據(jù)資料，下列解釋不正確的是（ ）

A. 硒是人體必需的化學元素

B. 硒在人體生長發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大，只要有了硒，人體就能正常生長發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響�，F(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：

甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大��？你的操作是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

陰離子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

（1）用離子方程式表示該反應原理： 。

（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：

a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩

c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 。

②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。

（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是 （填字母，雙選）。

A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管

B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：

① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1

③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1

表示該反應速率最慢的是

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：

（1）甲的電子式為___________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反應的化學方程式_________。

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