Question

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。

Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實驗室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是? ????????????? 。

（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為???????? ，儀器c中加入的藥品為 ?????????? 。

（3）儀器b的名稱是?????????? 。

（4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為??????? ???????????????? 。

（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為????????????? 。

（6）為了測產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標準溶液進行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），

平行3次實驗，平均消耗碘標準溶液的體積為30.00mL。

①測得產(chǎn)品的純度為????????? 。

②關(guān)于上述實驗的有關(guān)操作，以下表述正確的是 ??????????? 。（填編號）

A．用堿式滴定管盛裝碘標準溶液

B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁要接觸

C．如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則必須重新進行滴定

D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高

 

Answer 1

【答案】

（1）關(guān)閉蒸餾燒瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗的活塞，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明氣密性良好。反之則氣密性不好。

（2）Na2SO3固體 NaOH溶液(或KMnO4溶液等)

（3）三頸燒瓶

（4）S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

（6）①93.00% ②B

【解析】

試題分析：（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉蒸餾燒瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗的活塞，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明氣密性良好。反之則氣密性不好。（2）裝置A是制取SO2的，反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為Na2SO3固體，在分液漏斗內(nèi)加入稀鹽酸或稀硫酸。分數(shù)反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O；在裝置B中加入Na2S。發(fā)生反應(yīng)2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S ；Na2SO3+S=Na2S2O3。由于SO2或H2S都是大氣污染物，所以未完全轉(zhuǎn)化為Na2S2O3的SO2或H2S在裝置C中被吸收。SO2或H2S都是酸性氣體，同時也有還原性，所以儀器c中加入的藥品為NaOH溶液(或KMnO4溶液等) 。（3）儀器b的名稱是三頸燒瓶。(4)根據(jù)題意可得該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+SO2+H2O=S↓+2HSO32-。（5）操作②從溶液中結(jié)晶析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6) ①由方程式2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。可得n(Na2S2O3)=2n(I2)= 2×(0.05000 mol/L×0.03L)×(250 mL÷25．00 mL)=0.03mol.所以測得產(chǎn)品的純度為(0.03mol×248g/mol)÷8.000g×100%=93.00%. ②A．碘單質(zhì)有強的氧化性，容易腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管盛裝碘標準溶液。錯誤。B．用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中時，懸于移液管的尖嘴的液體是在量取體積范圍內(nèi)的，所以要和錐形瓶內(nèi)壁要接觸，使其滴入錐形瓶中。正確。C．測定樣品的純度就是以碘標準溶液為標準的，如果滴定終點沒有控制好，碘標準溶液滴加過量，則可通過反滴加待測溶液。根據(jù)反應(yīng)時二者的體積關(guān)系進行純度的計算沒有必須重新進行滴定。錯誤。D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶，只要溶液不外濺，則二者就可以充分進行反應(yīng)。所以對所測得的純度無影響。錯誤。選項為B。

考點：考查裝置氣密性的檢查、實驗方案的設(shè)計、滴定法測定物質(zhì)的純度及實驗誤差分析的知識。