【題目】下列變化中，屬于吸熱反應的是

A.木炭燃燒反應B.酸堿中和反應

C.鋁和鹽酸反應D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應

【答案】D

【解析】

化學反應過程中吸收能量的反應是吸熱反應，據(jù)此解答。

A. 木炭燃燒反應屬于放熱反應，A錯誤；

B. 酸堿中和反應屬于放熱反應，B錯誤；

C. 鋁和鹽酸反應屬于放熱反應，C錯誤；

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是吸熱反應，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是_______________(填序號)

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽

B．用量筒量取12.36mL鹽酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏______。

III． 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關離子方程式。

（1）以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到___________________________為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________為終點，約5min后溶液又顯色的原因： _________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應的離子反應方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；

②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3

4

V（Na2S2O3）（mL）

28.32

25.31

25.30

25.32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為__，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；

（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；

④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可以使品紅溶液褪色的是( )

A.甲烷B.二氧化硅C.二氧化硫D.氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B.常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. x=2

B. 反應開始2 min內(nèi),v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低溫度平衡向右移動

D. 當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列（填序號）物質相似．
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式： ．
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4 ， 該反應中的還原劑是 ．
（4）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得mol KMnO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，常用作氧化劑的是

A. KMnO4 B. H2 C. Na D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（　�。�

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

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