Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是

酸	電離平衡常數(shù)
醋酸	K i=1.75×10-5
次氯酸	K i=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸	Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7

 
A．25℃，等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，物質的量最小的是Na₂CO₃
B．少量的SO₂通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：SO₂ + H₂O + 2ClO^—SO₃^2— + 2HClO
C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應的離子方程式為：CO₂ + H₂O + ClO^— HCO₃^— + HClO
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

Answer 1

CD

解析試題分析：在相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其相應的鹽水解程度越大，溶液的堿性就越強，即pH越大。若鹽溶液的pH相同，則電離平衡常數(shù)大的相應的鹽濃度大，電離平衡常數(shù)小的相應的鹽濃度小。A.電離平衡常數(shù)HCO₃^-< HSO₃^-<HClO<CH₃COOH。所以等PH值的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四種溶液中，物質的量濃度最小的是Na₂CO₃。但是濃度小，物質的量不一定小。錯誤。B. SO₂有還原性，NaClO有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應。反應方程式為：SO₂ + H₂O + ClO^—=SO₄^2— + 2H⁺+Cl^-。錯誤。C．少量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中，由于酸性H₂CO₃>HClO> HCO₃^-。根據(jù)強酸制取弱酸的性質。反應的離子方程式為： CO₂ + H₂O + ClO^—= HCO₃^— + HClO。正確。D．若溫度不變，向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原來是稀溶液，稀釋作用大于平衡正向移動是c(H⁺)增大的趨勢，所得溶液的pH＞a；若原來是濃溶液，加水時使酸分子的電離作用大于水的稀釋作用，平衡正向移動是c(H⁺)增大的趨勢，所得溶液的pH＜a；若加水時使酸分子的電離作用等于加水對溶液的稀釋作用，平衡不發(fā)生移動pH=a。故三種情況均有可能。正確。
考點：考查電離平衡常數(shù)在比較離子濃度、溶液的酸堿性、化學反應中的應用的知識。