【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是(　　)

A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵

C.非極性鍵只存在于非金屬單質或共價化合物中

D.化學鍵包括離子鍵、共價鍵、氫鍵

【答案】B

【解析】

A．構成單質分子的微粒中，稀有氣體分子內(nèi)不含有共價鍵，A不正確；

B．全部由非金屬元素組成的化合物(銨鹽)中含有離子鍵，B正確；

C．非極性鍵也存在于離子化合物中，如Na2O2中含氧氧鍵，C不正確；

D．氫鍵不屬于化學鍵，它屬于分子間作用力，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數(shù)可能為（　�。�
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關注的焦點�！疤K丹紅一號”的結構簡式如圖：下列關于蘇丹紅一號的有關敘述正確的是

A. 蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O

B. 蘇丹紅一號的相對分子質量是248 g·mol－1

C. 蘇丹紅一號屬于烴

D. 蘇丹紅一號能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.NaHCO3溶液中：c （CO32﹣）+c（H+）=c（H2CO3）+c（OH﹣）
C.1 L 0．1 molL﹣1CuSO4（NH4）2SO46H2O溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；

(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；

(3). 該物質是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質的晶體中除配位鍵外，分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞結構示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數(shù)為：8×+1=2，則晶胞的質量為：×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案為：體心立方密堆積；；

(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個數(shù)為7×+4×=，C原子個數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。

點睛：本題主要考查物質結構和性質，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結構和有關計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。

(2)A的結構簡式為_______。

(3)寫出下列轉化的化學方程式:D→E_____________________

(4)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_______、________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。

請用以下方式表示:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數(shù) K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。

（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態(tài)，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2 和14.4g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H鍵，磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的結構簡式是___________________。

（3）A在一定條件下，能發(fā)生的反應類型為____________________。

a.加成反應 b.氧化反應 c.聚合反應 d.取代反應

（4）有機物B是A的同分異構體，1molB可與1molBr2完全加成。已知：B結構中含有醛基且B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結構簡式（不考慮立體異構）_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如下:

下列說法中，正確的是

A. 進入吹出塔前，Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質只有Br2

C. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

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