【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的
C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時,用待測液潤洗錐形瓶,減小實驗誤差
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在合成氨過程中,進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1∶3,壓強為160 atm,從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)為25%。求:
(1)從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______
(2)從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)合成氨工業(yè)是最基本的無機化工之一,氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。合成氨反應中有關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/kJmol-1 | 436 | 946 | 391 |
①已知:合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1,則氨分解反應:NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。
②圖1表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)如圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):_____(保留3位有效數(shù)字)。
③依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在如圖坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,N2物質(zhì)的量變化的曲線示意圖_____。
(2)選擇性催化還原脫硝技術(SCR)是目前較成熟的煙氣脫硝技術,該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCR脫硝技術中發(fā)生的主要反應為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1;氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。350℃時,只改變氨氣的投放量,氨氣的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如圖所示。當>1.0時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法,寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知,常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。某小組進行如圖三組實驗且實驗II、III中Mg(OH)2固體均溶解。下列說法正確的是
A.I中現(xiàn)象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2
B.II中總反應為2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C.實驗II、III研究NH4+對Mg(OH)2溶解的作用原理
D.III中CH3COONH4濃度越小,越有利于沉淀的溶解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏色由淺變深,寫出對應的化學方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應的平衡常數(shù)___________。
(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響,設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達);實驗現(xiàn)象為______________________。
(4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),設達到平衡時c(N2O4)=1 mol/L,則(1)中反應的平衡常數(shù)為_________(用k1、k2表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
B | 向溶液中滴加少量溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色 | 的氧化性比的強 |
C | 向、的混合溶液中滴加少量溶液,有黑色沉淀生成 | |
D | 用試紙測得的溶液與的溶液的分別為3、5 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。
請回答下列問題:
(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是__________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是
A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
(1)25℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填序號)
a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液
(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為____________。
Ⅱ.根據(jù)下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl,請回答下列問題:
(1)常溫下,若pH均為11且等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n(填“<”、“>”或“=”)。
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH- ΔH>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇的下列方法是____________。
A 向水中加入NaHSO4固體 B 向水中加NaHCO3固體
C 加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1] D 向水中加入NH4Cl固體
(3)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中,水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com