Question

【題目】常溫下，以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是___(填序號)。

a.100mL容量瓶 b.錐形瓶 c.滴定管夾 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

（2）到達滴定終點的標志是___。

（3）下列操作會導致測定結果偏高的是___。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（4）如圖點①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，點②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

Answer 1

【答案】ade 加入最后一滴氫氧化鈉，溶液變?yōu)槲⒓t色，且30s內不褪色 AD ＞ ＜

【解析】

以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，結合實驗過程和滴定過程中溶液性質的變化分析解答(1)和(2)；

(3)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；

(4)點①反應后溶質為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(Na+)＞c(CH3COOH)，結合電荷守恒分析；點②的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒判斷。

(1)以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，實驗過程中，20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液放在錐形瓶中，0.1000mol·L-1NaOH溶液盛放在堿式滴定管中滴定，不需要的儀器或用品有：100mL容量瓶、漏斗、玻璃棒，故答案為：ade；

(2)以酚酞溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，當加入最后一滴氫氧化鈉，溶液變?yōu)槲⒓t色，且30s內不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉，溶液變?yōu)槲⒓t色，且30s內不褪色；

(3)A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，導致消耗標準液偏大，則測定結果偏高，故A選；B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，導致消耗標準液偏小，則測定結果偏低，故B不選；C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，導致消耗標準液偏小，則測定結果偏低，故C不選；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導致消耗標準液偏大，則測定結果偏高，故D選；故答案為：AD；

(4)點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1∶1的混合物，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，以CH3COOH的電離為主，則c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，點②的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案為：＞；＜。