硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：_____________，該反應在_______中進行（填儀器名稱）。
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的________(填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有__________；SO3進入__________（填儀器名稱）用_____________吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。
（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是______________。
（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是_______。
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3
（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式__________________。
（1）； 沸騰爐
（2）接觸室；SO3、SO2、O2 ；吸收塔；98.3%的H2SO4
（3）400℃，1個標準大氣壓
（4）B
（5）2NH3·H2O + SO2 =(NH4 )2SO3 + H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一．
（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為
 
、
 
、
 
三個階段．
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產條件
 
．
壓強MPa
轉化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是
 
．
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3
（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理．此過程涉及的化學反應方程式為
 
，
 
．
（5）若進入第二階段設備氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%．現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成為96.7體積，則反應后混合氣體中N2和SO3的體積比為
 
，此時SO2轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。

（2）SO3在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。

（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= –113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2的物質的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市重慶一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2的物質的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學 來源：2012年山西省康杰中學高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

[化學——選修化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。
（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產條件____________。

（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是（   ）

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3
（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。
（5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時SO2轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。在催化反應室里進行的反應為：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol-1

（1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、                和                 。

（2）SO3在             （填設備名稱）中用             （填試劑名稱）吸收。

（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                        。

a．體系壓強保持不變                

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變       

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2的物質的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝            。

 

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