Question

關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�

A．電子從銅電極通過電流計流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：圖為銅鋅原電池，原電池工作時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，電子由負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A．原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A錯誤；
B．溶液中陽離子向正極銅電極移動，陰離子向負極移動，故B正確；
C．鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．銅為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負極反應，能正確書寫電極反應式，理解原電池的工作原理．