【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是(
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD

【答案】D
【解析】解:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:v(A):v(B):v(C):v(D)=1:3:2:1, A.3vA=vB , 故A錯(cuò)誤;
B.2vA=vC , 故B錯(cuò)誤;
C.2vB=3vC , 故C錯(cuò)誤;
D.vB=3vD , 故D正確,
故選D.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案,需要掌握反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取乙酸乙酯.請(qǐng)回答:
(1)試管A中盛放的試劑為、乙酸和濃硫酸,它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為
(2)加熱一段時(shí)間后,可觀察到B試管中液面(填“上”或“下”)有無色油狀液體生成.若分離該液體混合物,需要用到的玻璃儀器是 , 這種方法叫做
(3)B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是(填序號(hào)).①防止溶液倒吸 ②避免反應(yīng)過快
①乙酸可使紫色石蕊試液變紅,說明乙酸具有性.寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn).鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2 , Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3 , 再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖.下列說法正確的是(

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e═4OH
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,回答下列問題
(1)a電極為極,b電極為
(2)寫出該電池的電極反應(yīng):負(fù)極:正極:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母): , , ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 , 丙中;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-

(1)某溫度下,若向0.1mol·L-1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

(2)己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有____________

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果.如利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
I、CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJmol1
II、CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJmol1
III、CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=kJmol1
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲.

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.下列說法正確的是

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(5)在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,以Pt為陽極,Pb(CO2的載體)為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2 2CO+O2 , 則其陽極的電極反應(yīng)式為

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