【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

【答案】D

【解析】

據(jù)圖可知，在二元酸H2A及其鈉鹽的溶液中，隨著pH的增大，H2A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大。pH=1.3時(shí)， c(H2A)=c(HA-)，=c(H+)=10-1.3；pH=4.4時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，=c(H+)=10-4.4；Ka1Ka2>10-14，所以HA-電離>水解，NaHR溶液顯酸性。根據(jù)以上認(rèn)識(shí)，結(jié)合其它電解質(zhì)溶液知識(shí)可解答各小題。

在的溶液中，，溶液中電荷守恒為：，所以，故A正確；

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，生成NaHR，溶液顯酸性，HA-電離>水解，水的電離受到抑制，所以溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

C. 當(dāng)溶液時(shí)，，則，溶液的時(shí)，，則，故C正確；

D. 由C選項(xiàng)分析可知，的電離常數(shù)大于的，即酸性：，所以向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備.儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問題：

(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_________。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題

(1)①已知H2與O2反應(yīng)生成lmolH2O（g）時(shí)放出241.8kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=_____________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0 則穩(wěn)定性：石墨_________金剛石（填“>”、“<“或“=”）。

(2)①25℃時(shí)，0.10mol/L的NaHCO3溶液呈堿性，原因是_________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；該溶液中c（Na+）+c（HCO3-）_________0.2mol/L（填“>”、“<“或 “=”）

②常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH=________________；

③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>__________（填“藍(lán)色“或“無色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

(3)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H>0, 平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K____________（填“增大”、“減少”“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測得容器中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.10mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)_____________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）；其理由為：__________（寫出必要的計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數(shù)增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，判斷下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)（ ）

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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