【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出D在元素周期表中的位置_____________________,
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是____(填寫(xiě)編號(hào))。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物,寫(xiě)出其電子式____。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為____,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式___________________________________。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于____mol·L-1。
【答案】第二周期ⅥA族 BCD NH4HCO3 或(NH4)2CO3 H2NCH2COOH Fe2++2Fe3++8NH3+8H2OFe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+ 10-12
【解析】
根據(jù)A、D可形成的兩種液態(tài)化合物的情況知,這兩種化合物為H2O和H2O2,再結(jié)合原子序數(shù)增大,所以A為H,D為O,則B只能為C,C為N,E單質(zhì)可凈化水質(zhì),E為Cl。
(1)N與O兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱即非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)酸的酸性、形成氣態(tài)氫化物的難易程度、兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)等。
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷。
(3)既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的化合物通常為兩性物質(zhì)、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽以及氨基酸。
(4)①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成的兩種堿應(yīng)為Fe(OH)2和Fe(OH)3。
(5)根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3的Ksp計(jì)算c(OH-)。
(1)O的原子序數(shù)是8,位于第二周期ⅥA族;氯元素位于第三周期ⅦA族,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為;由氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)無(wú)法確定元素的非金屬性強(qiáng)弱。答案選BCD。
(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷,電子式為。
(3)都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),一般是弱酸的酸式鹽或弱酸的銨鹽或氨基酸,因此甲是碳酸氫銨或碳酸銨,乙是甘氨酸。化學(xué)式分別是NH4HCO3 或(NH4)2CO3、H2NCH2COOH。
(4)①根據(jù)原子守恒可知,兩種堿應(yīng)該是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵,所以方程式為Fe2++2Fe3++8NH3+8H2OFe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+。
(5)亞鐵離子和鐵離子的濃度分別是2.0 mol·L-1和4.0 mol·L-1,所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知,相應(yīng)OH-濃度分別是10-8mol·L-1、10-12mol·L-1,所以混合液中c(OH-)不得大于10-12mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用 還原 制備金屬 W的裝置如下圖所示粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),先加熱管式爐,再打開(kāi)活塞 K
B.往鹽酸中加入少量 ,可加快產(chǎn)生 的速率
C.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度
D.裝置 啟普發(fā)生器也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà))。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)燒杯,該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________, 通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。
(2)實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒,說(shuō)明該反應(yīng)特點(diǎn)是________。
(3)取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱,將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收,測(cè)得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.過(guò)氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①
B.的分解速率與的濃度有關(guān)
C.該反應(yīng)的催化劑是,而不是
D.由于催化劑的加入降低了反應(yīng)的活化能,也改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中安全管的作用原理是_________。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)為______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)
(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為______,制備X的化學(xué)方程式為____________________;X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C. 電解一段時(shí)間后,B口排出NaOH溶液
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式: 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染.利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO,同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式______.
(2)含硫各微粒(H2SO3、和)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示.
①下列說(shuō)法正確的是______(填標(biāo)號(hào)).
A.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=3c()
B.由圖中數(shù)據(jù),可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C.為獲得盡可能純的 NaHSO3,應(yīng)將溶液的pH控制在 4~5為宜
D.pH=9時(shí)溶液中c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標(biāo)況下)SO2,則反應(yīng)的總離子方程式為______.
③取裝置Ⅰ中的吸收液VmL,用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定終點(diǎn)的方法是______
(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如圖2所示.圖中A為電源的______(填“正”或“負(fù)”)極.右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為______.
(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L,要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為______ L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,1 mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液,溶液中Cl-數(shù)為0.5NA
C.20 gH218O含有的中子數(shù)為10NA
D.1 L 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.鎵元素為第四周期第ⅢA元素
B.原子半徑:Br>Ga
C.79Br與81Br得電子能力相同
D.堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClO4>HBrO4
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