實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻 至室溫。
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩。
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻后裝瓶。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))____ _。
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是________、________。
(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______ __。
A.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 B.沒進(jìn)行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線 D.砝碼上沾有雜質(zhì)
(1)A B D C E (2) 500 mL 容量瓶 滴管 (3)D
解析試題分析:(1)配制一定體積、一定濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻。故正確順序是A B D C E。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是500 mL 容量瓶 滴管。(3)。若A.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠,則最后定容時(shí)少加些水,對(duì)溶液的濃度無(wú)影響。錯(cuò)誤。若B.沒進(jìn)行上述的操作步驟D,則由于溶質(zhì)減少,n減小,所以濃度偏小。錯(cuò)誤。若C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,由于溶液的體積偏大,導(dǎo)致濃度偏低。錯(cuò)誤。D.若砝碼上沾有雜質(zhì),則以此砝碼為標(biāo)準(zhǔn)稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,n偏大,所配溶液濃度就偏大。正確。
考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、4的儀器及誤差分析等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。
(2)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則
①該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
②該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和)。
(1)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ,SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)向混合溶液中加入足量的鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余。此時(shí),溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
取20 mL NaOH溶液平均分成兩份,分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(單位:mL) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B產(chǎn)生CO2的體積 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產(chǎn)物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水,配成100.0mL溶液。
②將溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干
燥至恒重,得到白色固體0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥
至恒重,得到白色固體4.305g。
(1)步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是: 。
(2)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥ mol·L?1。
(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
天然堿的組成可以用(a、b、c為整數(shù))表示。現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解),產(chǎn)生CO2 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水5.4 g。
(1)天然堿A的化學(xué)式中:
已知:Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行:
Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水,逐滴滴加某濃度的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示:
鹽酸體積(mL) | 20 | 40 | 60 | 80 |
產(chǎn)生氣體體積(mL) | 0 | 560 | 1680 | 2520 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某學(xué)生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
(3)配制時(shí),該同學(xué)的操作順序如下,請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18 mol·L-1的濃硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對(duì)所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。
(1)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol。
(2)參加反應(yīng)的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。
(1)現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成,為探究其成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你填空。
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是 。
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1,則原營(yíng)養(yǎng)液是由 種溶質(zhì)配制成的。
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1,
則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是 。
(2)下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題。
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
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