Question

在 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O反應中．
（1）

 

元素被氧化，氧化產物是

 

； 還原產物是

 

；氧化劑和還原劑的物質的量之比為

 

（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是10，高錳酸鉀是氧化劑，部分濃鹽酸是還原劑，氯氣是氧化產物，氯化錳是還原產物．

解答： 解：（1）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得失電子最小公倍數(shù)是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化產物是Cl₂，還原產物是MnCl₂，該反應中有

5

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的HCl作還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：5，故答案為：Cl； Cl₂；MnCl₂；1：5；
（2）反應中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當有2molKMnO₄參加反應，轉移電子10mol，則電子轉移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化確定氧化劑和還原劑，再結合基本概念來分析解答，注意濃鹽酸的作用，題目難度不大．