要檢驗下列各組物質(zhì)，限用一種試劑(可加熱)，請把試劑填在橫線上：

①乙醇、乙酸、乙醛溶液________

②苯、苯乙烯、苯酚溶液________

③苯、硝基苯、乙醇________

答案：
解析：

①新制

②

③水


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應進行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________．

A．反應溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率　B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北衡水中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組描述正確的是

A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。   ①燃燒時使用沸騰爐   ②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒  ③制硫酸時使用熱交換器    這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則

B.① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴   ③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體  ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液  以上均能達到實驗目的

C.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞  ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅  ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫   ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿  以上操作均合理

D.①過氧化氫：火箭燃料    ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑   ③鈉：制氫氧化鈉   ④硫酸：制蓄電池  以上物質(zhì)的用途均合理

 

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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：實驗題

含銅物質(zhì)是化學中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應用：
（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下列是四個研究性學習小組分別從不同層面開展研究性學習活動：
（3）研究性學習小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們設計的方案是：取編號為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學習小組乙對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；
②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；
③在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO。
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關(guān)系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為合理的方案是_____________。
（5）研究性學習小組丙，設計新方案，裝置如圖所示。你認為要測定紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：____________________________。
①通入氫氣的體積；②反應前，紅色沉淀和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量。
（6）研究性學習小組丁上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。“變廢為寶”符合綠色化學要求，因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學試劑--藍礬。
請你幫助他們設計一個實驗方案：_________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組描述正確的是

A  化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。   ①燃燒時使用沸騰爐   ②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒  ③制硫酸時使用熱交換器    這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則

B  ① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴

③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體  ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液  以上均能達到實驗目的

C  ①用硫粉覆蓋地下撒有的汞  ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅  ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫   ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿  以上操作均合理

D  ①過氧化氫：火箭燃料    ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑   ③鈉：制氫氧化鈉   ④硫酸：制蓄電池  以上物質(zhì)的用途均合理

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