鎢是我國的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質量為：183.84，有關敘述中正確的是（    ）
A．183.84是1個鎢原子質量與12C原子質量的1/12的比值
B．183.84是各種鎢同位素的質量數(shù)和它們所占百分數(shù)得出的平均值
C．鎢的同位素原子中的質子數(shù)和中子數(shù)約略相等
D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠比其中的質子數(shù)要多
D

【錯解分析】短周期元素的原子核內原子數(shù)與中子數(shù)相等或約略相等，但H無中子。長周期元素的原子核里中子數(shù)均比質子數(shù)大得多，鎢為長周期元素所以中子數(shù)比質子數(shù)明顯的多。
【正解】相對原子質量對于有多種天然穩(wěn)定的同位素的元素而言，不是“1個原子”與12C原子1/12的質量比值，因為只與一種同位素的質量相比，僅是“該同位素的相對原子質量”。錯解的產(chǎn)生是因對相對原子質量的理解不透。B選項也不正確，一為“質量數(shù)”，一為“百分數(shù)”，后者未指明是原子百分數(shù)還是質量百分數(shù)。若為原子百分數(shù)。其求得的值只是“近似相對原子質量”。C，D選項的判斷要歸納和觀察原子序數(shù)的大小不同時，原子核內質子數(shù)與中子數(shù)的比例關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質和石灰水反應的離子方程式____________________           ；
兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                            。
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結構與白磷分子結構相似 ，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。寫出B4轉化為B2的熱化學方程式：                                  ；
由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：_____________    _。（以上均用化學式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。寫出X的電子式：                  ；
X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X與水反應的化學方程式是______________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、鐵等配制而成。
①Al的原子結構示意圖為_____________________；
②30Si的原子的中子數(shù)為_________;
③ 可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液（填序號）
除去石灰水中懸浮的大理石顆粒      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．常溫下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA個中子
B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．37 17Cl2的摩爾質量是74

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
 
1
 
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
①
 
 
②
③
 
 
 
3
④
 
⑤
 
 
 
⑥
 
請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列標號元素的元素符號：①           、⑤              。
（2）④和⑥兩種元素形成的化合物的電子式是               。
（3）元素②形成的最簡單有機物的空間結構為               。
（4）元素④的單質在氧氣中燃燒的化學方程式是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（    ）
A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)元素周期律及元素周期表，下列推斷錯誤的是：（　　）
A．非金屬性：O>C>SiB．半徑: K+> Cl－> S2－
C．還原性: HI>HBr>HClD．穩(wěn)定性: H2O>NH3>CH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 

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