化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1
A
由圖示可知:(1)斷裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化學(xué)鍵共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)變?yōu)? mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。將①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射“嫦娥二號(hào)”。嫦娥二號(hào)火箭推進(jìn)器以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l)；ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)；ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為(　　)
A．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)用太陽(yáng)能分解5 mol液態(tài)水消耗的能量是     kJ。
(2)液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為                                                                       。
理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為     。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH="-110.5" kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-283" kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是(　　)
A．172.5 kJB．1 149 kJC．283 kJD．517.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測(cè)量，原因是              。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H =-890．0 kJ·mol-1
則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為                                    。
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       L2·mol-1。
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)   K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：
HClO
HSCN
H2CO3
K=3.210-8
K=0.13
Kl=4.210-7
K2=5.610-11
 
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>     >     >     >          。
②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒(méi)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．用pH計(jì)測(cè)量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測(cè)量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）
A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分析正確的是（  ）
A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）
C．干燥的碘粉與鋁粉混合無(wú)明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說(shuō)明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過(guò)程是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。
②已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2
SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
（2）（江蘇）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。

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