(1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,該化合物的化學(xué)式為__________________。
(2)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應(yīng)式并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□+□+H2C2O4
□VO++□CO2+□H2O
其中還原劑是_________;若消耗0.9 g草酸,所對應(yīng)釩元素質(zhì)量是_________g。
解析:將新材料與化學(xué)基本概念相結(jié)合進(jìn)行命題,是高考常用的一種命題方法。釩是過渡元素,教材中未出現(xiàn),題中以信息的形式告訴考生,通過化學(xué)式的改寫、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及還原劑的判斷,考查考生基礎(chǔ)知識的掌握情況。
(1)由題意,鉀釩鈾礦中V的各層電子數(shù)分別為2、8、8,故V的化合價為+5(23-18=5)價。再由K2H6U2V2O15,根據(jù)化合價規(guī)則可知U的化合價為+6價,化學(xué)式改寫成氧化物時遵循二不變——一是各元素的化合價不變,二是各原子個數(shù)不變,故改寫為K2O·V2O5·2UO3·
3H2O。
(2)反應(yīng)中化合價降低總數(shù)為2,V
是氧化劑;
,化合價升高總數(shù)為(4-3)×2=2,H2C2O4是還原劑。由化合價升降總數(shù)先確定還原劑與氧化產(chǎn)物、氧化劑與還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù),再用觀察法確定水的化學(xué)計量數(shù)為1。反應(yīng)中消耗0.9 g H2C2O4時,對應(yīng)釩元素質(zhì)量是
×51 g·mol-1=0.51 g。
答案:(1)K2O·V2O5·2UO3·3H2O
H2C2O4 0.51 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
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溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
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