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下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（　　）
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D、HS-+H3O+?H2S+H2O
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應的實質是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．
解答： 解：A、銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，屬于水解方程式，故A錯誤；
B、硫離子是多元弱酸的陰離子，分步水解，故B錯誤；
C、醋酸不是弱酸陰離子，不能水解，該式子是電離方程式，故C錯誤；
D、硫氫根離子水解生成氫硫酸和水，該式子是硫氫根離子和氫離子反應的方程式，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生對水解反應原理的理解，難度不大，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解和電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于營養(yǎng)物質的說法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應
B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，都屬于酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是（　�。�
A、若V1=V2，且溶液的pH＞7，則一定有c1＜c2
B、若混合液的pH=7，則一定有c1v1＞c2v2
C、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、若c1V1=c2V2，則混合溶液中有c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫離子濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反應，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（　　）
①反應所需要的時間 B＞A
②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量 A=B
④反應過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．
A、③④⑥B、②③⑥
C、③④⑤D、①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質．下列有關它們的表述正確的是（　�。�
A、將燒堿逐滴加入醋酸溶液中至溶液呈中性，則該混合液中還有少量醋酸未被中和
B、將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、H+濃度都逐漸增大
C、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋅片和銅片用導線相連后一同插入稀硫酸中，導線上便有電流通過．
（1）鋅片為
 
（填“正極”或“負極”），電極反應是
 
．
（2）銅片為
 
（填“正極”或“負極”），發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）．
（3）該原電池工作時，溶液中的SO42-向
 
極移動，銅極上的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
D、室溫，碳酸鈣在①中的ksp比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產生
B、電解初期，總反應方程式為   Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其中
[CO]×[H20]
[CO2]×[H2]
=K，K被稱為化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：根據以上信息推斷以下說法正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
A、此反應為放熱反應
B、此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C、此反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大
D、該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低

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