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16．1997年，英國的“克隆羊”備受世界關注．“克隆羊”的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細胞，使它像生殖細胞一樣發(fā)育成個體．有關酶的敘述中錯誤的是（　�。�
A．酶是具有催化作用的蛋白質
B．酶的催化作用具有選擇性和專一性
C．強酸性或強堿性條件下能降低酶的活性
D．使用熱水和加酶洗衣粉能提去污能力

分析 酶是生物體內活細胞產生的生物催化劑，在體內的化學反應中能夠加快反應速度；絕大多數(shù)酶的化學本質是蛋白質．具有催化效率高、專一性強、作用條件溫和等特點，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．酶是一種特殊的蛋白質，對發(fā)生在體內和體外的某些化學反應都能起催化作用，故A正確；
B．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應，故B正確；
C．酶是蛋白質，蛋白質在強酸性或強堿性條件作用下，發(fā)生蛋白質變性，所以活性降低，故C正確；
D．由于大多數(shù)酶是蛋白質，因而會被高溫、強酸、強堿等破壞而失去活性，即蛋白質發(fā)生變性，所以使用熱水和加酶洗衣粉不能提去污能力，故D錯誤；
故選D．

點評 本題的關鍵是理解酶的概念，難度不大，酶是一種生物催化劑．生物體內含有千百種酶，它們支配著生物的新陳代謝、營養(yǎng)和能量轉換等許多催化過程，與生命過程關系密切的反應大多是酶催化反應．但是酶不一定只在細胞內起催化作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由銀與稀硝酸反應來制取硝酸銀．在實際生產中，先要把購進的濃硝酸加入等體積水稀釋，再跟銀在加熱條件下反應并使反應完成，由于生產設備的原因，生產過程中會有少量Fe3+混入溶液中，試簡要回答以下各問：
（1）寫出工業(yè)上制硝酸銀的反應方程式：4HNO3（�。�+3Ag=3AgNO3+2H2O+NO↑，為什么不直接用濃硝酸跟銀反應來制取硝酸銀？消耗相同物質的量的硝酸，濃硝酸生成硝酸銀較少，且生成污染性氣體較多，制備硝酸銀，用稀硝酸較好．
（2）當反應完畢后要調節(jié)溶液pH為4，然后通入過熱的水蒸氣，經過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）得到晶體硝酸銀．
（3）制取硝酸銀放出的尾氣的主要成分應該是NO，NO2（填化學式，下同），該尾氣通常用NaOH溶液吸收，制得兩種化工原料分別是NaNO2、NaNO3．
（4）運用所學知識，設計從析出AgNO3的母液里回收銀的最經濟而又不造成環(huán)境污染的方案：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒的結構描述正確的是（　�。�
A．NH4+的電子數(shù)為10B．H218O的分子量為18
C．Be的最外層有1個電子D．H-的電子層數(shù)有2層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于僅含氯化鈉的水膜中，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．鐵鉚釘在此環(huán)境下會發(fā)生化學腐蝕
B．與鐵接觸的水膜發(fā)生的反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．原電池反應的化學方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
D．如果處于酸雨環(huán)境中將發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉是堿性食物C．奶油是酸性食物D．大米是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請寫出下列物質的電離方程式和離子方程式：
（1）HCl：HCl=H++Cl-
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）HCl和NaOH反應的離子方程式：H++OH-=H2O
（5）Ba（NO3）2和H2SO4反應的離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（6）Na2CO3和HCl反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)所學化學知識解答以下小題：
（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（L）在氧氣（g）中燃燒，生成氮氣（g）和水（L），放出622KJ熱量．請書寫該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（3）寫出H2S在水溶液中的電離方程式H2S HS-+H+
（4）寫出H2SO4溶液與Na2S2O3溶液反應的離子方程式S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
（5）下列物質中，能導電的是①③?⑦⑧，屬于電解質的是?④⑤⑧
①Cu�、贖2SO4�、跱aCl溶液�、躈aOH　⑤BaSO4�、拚崽恰、呤、嗳廴贙Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是（　�。�
A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2
C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌
D．氯水放置數(shù)天后酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．反應N2+3H2?2NH3在密閉容器中進行．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．升高溫度能加快反應速率
B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/td>
C．增大N2的濃度能加快反應速率
D．一定條件下達到平衡時，N2與H2的濃度比一定是1﹕3

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