【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度為973 K時,平衡常數(shù)K=1.47,在1 173 K時,K=2.15。
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。
(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(填“增大”“減小”或“不變”):
①升高溫度,CO2的平衡濃度_____,
②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_____,
③增大容器的體積,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖:
①從圖中看到,反應(yīng)在t2時達(dá)平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是_____(填字母)。
a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓
②如果在t3時再增加CO2的量,t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3~t5時間段的v(逆)變化曲線_____。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
【答案】K= 減小 不變 不變 a、b B、C
【解析】
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;
(2)在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時,K=2.15,說明溫度升高化學(xué)平衡長水化學(xué)平衡常數(shù),向生成物的方向移動,所以該反應(yīng)正方向吸熱;
①升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,CO2的平衡濃度減;
②該反應(yīng)前后氣體體積不變,根據(jù)等效平衡可知,該反應(yīng)前后通入CO2,平衡不移動,CO2的轉(zhuǎn)化率不變;
③該反應(yīng)前后氣體體積不變,增大容器的體積,平衡不移動,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不變;
(3)a.升溫,正、逆反應(yīng)速率突然增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,a項正確;
b.增大CO2的濃度,由于容器是密閉容器,增加二氧化碳的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng),所以逆反應(yīng)速率變快,最后達(dá)到平衡,逆反應(yīng)速率不變,b項正確;
c.使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率突然增大,但平衡不移動,c項錯誤;
d.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率突然增大,但平衡不移動,d項錯誤;
②因增加CO2的量,由于容器是密閉容器,增加二氧化碳的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率增大,最后不變,所以圖像為 ;
(4)A. 因反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相同,容器內(nèi)壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,A項錯誤;
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO)不變,能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,B項正確;
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡,v正(CO2)=v逆(CO),C項正確;
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO2)、c(CO)都不變,但不一定相等,D項錯誤;
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應(yīng)生成:
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)
B. Z與苯互為同分異構(gòu)體
C. Z分子中所有碳原子處于同一平面
D. 與W互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】(1)寫出離子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________;
(2)標(biāo)況下,將224L氯化氫氣體溶于V升水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L
(3)使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時,若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比是__________;
(4)5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,則200℃時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________;
(5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.7、3.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)結(jié)合圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時間依次分別為_____、_____、_____。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如圖:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序為:H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇__(填字母)。
A.H2O2 B.Cl2 C.MnO2
②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為______。
(3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。
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【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )
A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。實驗室制備膽礬的流程如下:
(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成一種無色氣體,該氣體是_____(寫化學(xué)式),制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____(寫名稱)。
(2) 實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量,步驟如下:
①取樣、稱量;②加水充分溶解;③加入BaCl2溶液;④過濾、洗滌、干燥;⑤稱量、計算。在過濾前,需要檢驗SO42-是否沉淀完全,檢驗方法是____________________________________________
(3) 若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體,用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析,所得固體質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。已知:體系溫度在650 ℃及以下時,放出的氣體只有水蒸氣;實驗測得溫度在650 ℃時,殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4;溫度在1 000 ℃以上時,得到的固體為Cu2O。
請回答下列問題:
①溫度650~1 000 ℃產(chǎn)生的氣體中,n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“=”)3。
②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式:__________。
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【題目】按以下裝置圖進(jìn)行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是____________________,
(2)B中濃硫酸的作用是_______________
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,
(4)D中現(xiàn)象是_______________;反應(yīng)的離子方程式是__________________________,
E中收集的氣體是____________。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )
A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( 。
A. NaHCO3===Na++H++
B. NH4NO3===+
C. NaHSO4===Na++H++
D. Ba(OH)2===Ba2++2OH﹣
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