【題目】常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b點對應的加入鹽酸的體積小于20mL

C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液

D. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.4

【答案】C

【解析】A. 甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B. 若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C. 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lg≠0，所以對應的不是a點的溶液，故C錯誤；D. 由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=，a點溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.4，lg=0，則pKb=－lgKb=－lg=－lgc(OH－)－lg=－lgc(OH－)=3.4，故D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是

A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。請回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子　　　

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0. 586 nm，根據(jù)上述圖表所提供的數(shù)據(jù)分析，提出該設想的依據(jù)是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是

酸

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋CO

B. 酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學式不相對應的是

A. 明礬一KA1(SO4)2·12H2O B. 鋁熱劑一A1 C. 純堿一Na2CO3 D. 石英—SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用CO和H2在催化劑作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E（kJ/mol）

436

343

1076

465

413

合成甲醇(g)的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）500K、101KPa條件下，反應過程中測得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)隨時間t變化的關系如圖甲所示�，F(xiàn)保持其它條件不變，起始只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t1時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是________。

A、700K B、373K C、以上均不對

（3）在一容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)和壓強（P）的變化曲線如圖乙所示。P1、P2的大小關系為________；A、B、C三點的平衡常數(shù)(K)大小關系為______________________。

Ⅱ、可逆反應：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間放有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

（4）反應①的正反應ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反應開始時體系的壓強與達平衡(Ⅰ)時體系的壓強之比為_________（用分數(shù)表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是

A. 用氨水鑒別MgCl2溶液和A1C13溶液

B. 用澄淸石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( )

A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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