【題目】鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,如用于焊接鋼軌等,實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。
(1)鎂條的作用是___。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉__(填字母)。
A.不活潑金屬 B.較活潑金屬
C.稀有金屬 D.高熔點金屬
(3)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗:
①若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測得生成的氣體(標準狀況,下同)體積為bL。反應(yīng)的離子方程式是___;樣品中鋁的質(zhì)量為___g。
②另取ag樣品將其點燃,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=__。
【答案】利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2∶3
【解析】
(1)鎂條的作用是利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)。故答案為:利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)。
(2)鋁熱反應(yīng),鋁與氧化鐵反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉高熔點金屬,故選D。故答案為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;D;
(3)①鋁熱劑中的鋁與NaOH反應(yīng),離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ,鋁與氫氣的關(guān)系式為
所以:m(Al)= 。
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,。
②在鋁熱反應(yīng)后的生成物中加入足量鹽酸,Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應(yīng),但只有鹽酸與Fe反應(yīng)時才放出氣體。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,要知道放出多少氣體,必須知道鐵的質(zhì)量或Fe2O3的質(zhì)量,但題目要求的是Al與NaOH溶液、Fe與鹽酸產(chǎn)生H2體積比,只要知道鋁熱劑中Al與Fe的物質(zhì)的量之比即可求出。
故c∶b=2∶3。
故答案為:2∶3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離,則溶液的pH=______________;可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
(3)0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4,則H2A 的電離方程式為_________________。
(4)某溫度下,Kw=1×10-12,將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混和液的pH=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.
該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.
(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____(填序號)
A.Cr2O72和CrO42的濃度相同
B.2v(Cr2O72)=v(CrO42)
C.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______mol的FeSO47H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.
方法2:電解法.
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生
Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因為______(用電極反應(yīng)式解釋).
(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時生成的沉淀還有______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰
②F的結(jié)構(gòu)簡式為:
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
請回答下列問題:
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物,相對分子質(zhì)量比Z大14,則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),②苯環(huán)上有兩個取代基,③不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu)),核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4),再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示:
已知:①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39, Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15
③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
④“脫絡(luò)”過程中,R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機物自由基),·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下:
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH.
ii.R-+·OH=OH-+·R
iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是_______。
(2)“沉鐵”時,若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變,1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5 mol/L),此時_____(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃時pH=3的草酸溶液中=____________(保留兩位小數(shù))。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀,其離子方程式是____________。
(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是____________。
(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________。
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【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應(yīng)時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。
(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面,其目的是________。
(3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍(保留一位小數(shù))。
(4)裝置D用于吸收尾氣,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì),且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1,則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。
(5)若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液,通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè):
假設(shè)a:ClO2與Na2S不反應(yīng)。
假設(shè)b:ClO2與Na2S反應(yīng)。
①你認為哪種假設(shè)正確,闡述原因:___________。
②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示):__________。
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后:C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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