【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。

(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量,現(xiàn)象為_________________________

(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。

(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________

(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類(lèi),但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________

(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)方程式______________________________________________

(7)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

【答案】 紅色 AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH- 先聚沉后溶解 5∶3 2,4-二甲基-3-乙基已烷 5種 HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O +nNaOH+nCH3OH

【解析】(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯紅色,用離子方程式表示原因AlO2- +2H2O Al(OH)3 +OH 。(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量,鹽酸是電解質(zhì)能使膠體聚沉,F(xiàn)e(OH)3 是堿,能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),現(xiàn)象為先聚沉后溶解;(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,氧化劑為NO3,氧化產(chǎn)物為N2,還原劑為NH4 被氧化為N2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:3;(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2主鏈有6個(gè)碳,二個(gè)甲基,一個(gè)乙基,系統(tǒng)命名法命名為2,4-二甲基-3-乙基已烷;(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類(lèi),該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4為苯環(huán))的結(jié)構(gòu),應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3,共5種;(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生-COO-官能團(tuán),方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O;(7)與足量NaOH溶液反應(yīng),酯基水解,化學(xué)方程式: +nNaOH+nCH3OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+pK=90(已知pK=-lgK)

B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請(qǐng)回答:

(1) A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________。

(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。

(3) X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(4)F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。

遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色,會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。

(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫(xiě)出以乙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),寫(xiě)出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空:

(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似,請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_________。

(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫(xiě)出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,其原因是__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等,這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:

①合成時(shí),除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+___ __________。

②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌,干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素,非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同,Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2。W+與Z2-具有相同的電子數(shù)。X在L中燃燒,產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X在周期表中的位置是_____。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)L的化學(xué)方程式______,尾氣處理的離子方程式____________

(2)由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為___________________

(3)由X、Y、Z、W組成的一種鹽,在面食中有大量使用,在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的廚房中常見(jiàn)的一種酸,反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。

(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知:

C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1

則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫(xiě)出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式:______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖,寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式:___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜,解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是

A. 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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