Question

【題目】常溫下，有下列5種溶液

①	②	③	④	⑤
0.1molL﹣1CH3COOH溶液	0.01molL﹣1CH3COOH溶液	pH=3的CH3COOH溶液	0.1molL﹣1NaOH溶液	0.1molL﹣1氨水

回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①稀釋到原來(lái)的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①④，
（2）在相同溫度時(shí)，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.電離程度
C.水電離出的c（H+）
D.CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體（填“多”、“少”或“相等”）．

Answer 1

【答案】
（1）＞；＞
（2）C
（3）B
（4）多
【解析】解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.0001mol/L的pH大于4；0.1molL﹣1CH2COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1molL﹣1NaOH溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，c（H+）或c（OH﹣）越大，其對(duì)水的電離平衡的影響越大，所以由水電離出來(lái)的氫離子濃度①＞④，所以答案是：＞；＞；（2）10mL 0.1molL﹣1CH3COOH溶液與100mL 0.01molL﹣1CH2COOH溶液所含醋酸的物質(zhì)的量相同，所以中和NaOH的物質(zhì)的量相同，故AD錯(cuò)誤；醋酸濃度越小，其電離程度越大，醋酸濃度越小，其酸性越弱，氫離子濃度減小，對(duì)水的電離平衡的影響越小，故BC正確；所以答案是：BC；（3）A、氨水加水稀釋?zhuān)�溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故A正確； B、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則c（NH3 ． H2O）減少，c（OH﹣）減小，但是平衡正向移動(dòng)，氨水的濃度減小得多，所以分母減小的程度大，分子減小的程度小，二者的比值減小，故B正確；C、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H+）和c（OH﹣）的乘積不變，故C錯(cuò)誤； D、由NH3 ． H2OOH﹣+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，OH﹣的物質(zhì)的量增大，故D錯(cuò)誤；所以答案是：AB；（4）由于醋酸部分電離，鹽酸完全電離，所以pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸溶液中加入足量Zn，醋酸產(chǎn)生的氫氣多，所以答案是：多．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．