常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反應(yīng)后溶液pH
甲 0.1 0.1 pH=9
乙 c1 0.2 pH=7
分析：等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說(shuō)明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
要使二者等體積混合時(shí)溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者的體積相等，所以酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及電荷守恒判斷．
解答：解：等體積等濃度的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH=9，說(shuō)明該反應(yīng)呈堿性，則該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA是弱酸；
A．要使二者等體積混合時(shí)溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大些，二者的體積相等，所以酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該大于氫氧化鈉，所以c1＞0.2，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，HA是弱酸，溶液中存在電離平衡，所以其電離方程式為：HA?H++A-，故B正確；
C．乙溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），故C錯(cuò)誤；
D．甲溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（A-），鹽的水解程度較小，所以c（A-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，正確推斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計(jì)算）．c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸
．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
C
C
．
A．前者大  B．后者大
C．兩者相等  D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問(wèn)題：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HX物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 C2 C2 pH=10
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a
=
=
7（填＞、＜或=），則HX為強(qiáng)酸；若a
＞
＞
7（填＞、＜或=），則HX為弱酸．
（2）在乙組混合溶液中離子濃度c（X-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
C
C
．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1．

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